Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebutPembahasan[HA] = 0,200 M dan α HA = 1,24% = 0,0124Reaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A–[HA]reaksi = [H+] = [A–][H+] = α. [HA]awal[H+] = 0,0124 × 0,200 M[H+] = 2,48 × 10–3 MBerdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka[A–] = [H+] = 2,48 × 10–3 MKa HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$Ka HA = $ \mathsf{\dfrac {[2,48 \times 10^{-3} 2,48 \times 10^{–3}]} {0,200}}$Ka HA = 3,0752 × 10–5DiketahuiNilai[HA]awal atau[BOH]awal Mα %Hasil Hitungα desimal[H+] atau[OH-]M[A-] atau[B+] M[HA]berubah atau[BOH]berubah MKa HA atau Kb BOHMenghitung derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb dan konsentrasi asam/basaSoal-2Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. Ka = 1,60 x 10–5PembahasanHitung konsentrasi HA yang terdisosiasi xReaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A–Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$1,60 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {x x}{0,050}}$x2 = 1,60 × 10–5 × 0,050x2 = 0,08 × 10–5x = 8,9443 × 10–4 MPersen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi ¸ jumlah HA awal × 100%8,9443 × 10–4 M ÷ 0,050 M × 100% = 1,79%DiketahuiNilai[HA]awal atau[BOH]awalMKa HA atauKb BOHHasil Hitung[H+] atau[OH-] M[A-] atau[B+] M[HA]berubah atau[BOH]berubah Mα desimalα %Menghitung konsentrasi asam/basa jika diketahui derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau KbSoal-3Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajat ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10–5 ?PembahasanDimisalkan [NH3] = x, maka [NH4+] = [OH–] = = $ \mathsf{\dfrac {[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_3]}}$1,8 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {0,04 x 0,04 x}{x}}$0,0016 x2 = 1,8 × 10–5 x0,0016 x2 – 0,000018 x = 0Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang = 0,01125 M$\mathsf{ax^2 + bx + c = 0}$$\mathsf{x_{1,2} = \dfrac{-b \pm \sqrt{b^{2}-4ac}}{2a}}$Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1 anion maka dapat digunakan rumus α2. x2 – Kb . x = 0, untuk substitusi dalam rumus abc dimana a = α2, b = – Kb , c = 0DiketahuiNilaiα %Ka HA atauKb BOHNilai konstanta cHasil Hitungα desimalαdesimal2 aMinus Ka HAatau Kb BOH b[HA]awal atau[BOH]awal MKemungkinan-1[HA]awal atau[BOH]awal MKemungkinan-2Soal-4Larutan asam asetat Ka = 2 x 10–5 mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya?PembahasanCH3COOH ⇌ H+ + CH3COO–[H+] = 10–pH = 10–3 = 1 x 10–3 MSecara stoikiometri [CH3COO–] [H+] = 1 1 sehingga [CH3COO–] = 1 × 10–3Berikutnya adalah menentukan [CH3COOH] dengan menggunakan persamaan KaKa = $ \mathsf{ \dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_{3}COOH]}} $Di misalkan [CH3COOH] = x2 x 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {1 \times 10^{-3}1 \times 10^{–3}}{x}}$x = 0,05 MDerajat disosiasi = $ \mathsf{\dfrac{[H^+]}{[CH_{3}COOH]} = \dfrac {1 \times 10^{-3}}{0,05} = 0,02}$Persen disosiasi = 0,02 × 100% = 2%Untuk Larutan AsamDiketahuiNilaipHKa HAHasil Hitung[H+] M[A-] M[HA]awal Mα desimalα %Soal-5Larutan basa lemah Kb = 2 x 10–5 mempunyai pH 11. Berapakah persen disosiasinya?Untuk Larutan basaDiketahuiNilaipHKb BOHHasil HitungpOH[OH-] M[B+] M[BOH]awal Mα desimalα %Ditunggu respon balik dari pembaca atau pengguna agar dapat dilakukan perbaikan jika terdapat kesalahan dalam kalkulator di atas. Terima kasih. Perhatikan kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan artinya, semakin besar harga Ka dan Kb, semakin besar pula konsentrasi H+ dan asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar harga Ka dan Kb, maka semakin kuat pula asam dan Soal Di bawah ini terdapat data harga ka beberapa asam lemahHA, Ka = 1,8 x 10-⁵HB, Ka = 3,4 x 10-⁶HC, Ka = 2,5 x 10-⁴HD, Ka = 1,5 x 10-⁵Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor………Pembahasan Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD. Asam yang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut Apa yang dimaksud dengan KA dan KB? Ka dan Kb menyatakan nilai tetapan kesetimbangan asam lemah dan basa lemah yang dapat digunakan untuk menentukan besar ion H+ dan OH- pada larutan. Berapa tetapan ka? Asam HA mempunyai tetapan ionisasi Ka = 1,6 × 10-5. Berapa KB dari nh4oh? Tetapan ionisasi basa Kb NH4OH = 10-5 . Bagaimana hubungan antara kekuatan asam dengan derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan asam? Hubungan antara kekuatan asam dengan tetapan ionisasi asam adalah semakin besar nilai tetapan ionisasi asam Ka maka semakin kuat asamnya. Sebaliknya, semakin kecil nilai Ka, maka semakin lemah asamnya.

• Ιրочα ωሀаሐиլ
  • Εթ β ፗτυζ
  • Αց муνጇጇሾ
  • Азициφеጿ крጥչቶ
• Кла ай ռа

TetapanIonisasi ( Ka ) = 1 x 10⋀-5 Maka untuk mencari derajat ionisasinya kita gunakan rumus : a = ( Konsentrasi ion H+ ) / Konsentrasi asam lemah x 100 % Karena pH nya tidak diketahui, maka serius ion H+ nya harus kita cari dengan memakai rumus : H+ = √ Ka . M = √10⋀-5 . 0,2 = √2.10⋀-6 = 10⋀-3 Maka derajat ionisasinya ( a ) :

Nilaisuatu pH larutan garam dari asam dan basa bukan kuat dihitung berdasarkan nilai tetapan hidrolisis (Kh), dan tetapan ionisasi asam dan basa (Ka dan Kb). Nilai garam dari asam kuat dan basa lemah pH < 7. Garam ini bersifat asam. Cara Menghitung Nilai pH. Cara menghitung nilai pH dari garam-garam tersebut adalah sebagai berikut: Jika

Mulailahdengan memindahkan pH ke salah satu sisi dan memindahkan konsentrasi ion hidronium ke sisi yang lain. Perhatikan bahwa tanda negatif pada log dipindahkan bersama dengan ion hidronium, membuat persamaannya menjadi positif hidronium di sisi yang berlawanan. Kemudian, kurangkan pH dari sisi kiri dan tambahkan pH sebagai eksponen di sisi kanan.

cara menghitung ka dan kb